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黄金（Gold）即金，化学元素符号Au，是一种软的，金黄色的，抗腐蚀的贵金属。金是金属中最稀有、最珍贵的金属之一。 黄金是化学符号为Au的金。Au的名称来自罗马神话中的黎明女神 欧若拉Aurora 意为闪耀的黎明。黄金的颜色为金黄色，金属光泽，无解理。硬度2-3，纯金19.3，熔点1070℃；具良好的延展性，能压成薄箔，具极高的传热性和导电性，纯金是*的电子导体材料。 黄金作为一种贵金属，有良好的物理特性，“真金不怕火炼”就是指一般火焰下黄金不容易熔化。密度大，手感沉甸。韧性和延展性好，良导性强。纯金具有艳丽的黄色，但掺入其他金属后颜色变化较大，如金铜合金呈暗红色，含银合金呈浅黄色或灰白色。金易被磨成粉状，这也是金在自然界中呈分散状的原因，纯金首饰也易被磨损而减少分量。
白银，即银，因其色白，故称白银，与黄金相对。多用其作货币及装饰品。古代做通货时称白银。
纯白银颜色白，掺有杂质金属光泽，质软，掺有杂质后变硬，颜色呈灰、红色。纯白银比重为10.5，熔点960.5℃，导电性能佳，溶于硝酸、硫酸中。 银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0．00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝而且银的导热性和导电性在金属中名列前茅。
银的用途： 用于制合金、焊药、银箔、银盐、化学仪器等，并用于制银币和底银等方面。
铂金（Platinum，简称Pt），是一种天然的白色贵金属。只有铂金才可以称为白金，不是所有的白色金属都是铂金。铂金纯度通常可达到95%（18K金的纯度仅为75%）。铂族元素包括铂、钯、铑、钌、铱和锇这6种金属元素。在自然界中，它们经常一起产出，与金、银一起通称为贵金属元素。自然元素铂是地壳中一种稀有的贵重金属元素，元素符号为Pt。天然铂金的矿物学名为自然铂。它是自然元素铂的单质矿物，其化学式为Pt。自然铂比重为15.5～21.5；折光率为56.5～60.0。纯净的铂金呈银白色；具金属光泽。铂金的颜色和光泽是自然天成的，历久不变。硬度为4～4.5度。相对密度为21.45，比重为15～19或21.4。延展性强，可拉成很细的铂丝，轧成极薄的铂箔；强度和韧性，也都比其它贵金属高得多。1克铂金即使是拉成1.6公里长的细丝，也不会断裂。熔点高达1773.5℃。导热导电性能好。化学性质极其稳定，不溶于强酸强碱，在空气中不氧化。铂金不吸水银，并具有独特的催化作用。
钯是银白色过渡金属，较软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大，变脆乃至破裂成碎片。 常温下，1体积海绵钯可吸收900体积氢气，1体积胶体钯可吸收1200体积氢气。加热到40～50℃，吸收的氢气即大部释出，广泛地用作气体反应，特别是氢化或脱氢催化剂，还可制作电阻线、钟表用合金等。 钯可由铂金属的自然合金分出。钯在地球上的储量稀少，采掘冶炼较为困难，属稀贵金属系列金、银、铂、钯、钌、铱的范畴。
铑（音老），RHODIUM，源自希腊文rhodon，意为“玫瑰”，因为铑盐的溶液呈现玫瑰的淡红色彩，1803年发现。银白色金属，质极硬，耐磨，也有相当的延展性。密度12.4克/厘米3。熔点1966±3℃，沸点3727±100℃。化合价2、4和6。第一电离能7.46电子伏特。在中等的温度下，它也能抵抗大多数普通酸（包括王水在内）。在200~600℃可与热浓硫酸、热氢溴酸、次氯酸钠和游离卤素起化学反应。不与许多熔融金属，如金、银、钠和钾以及熔融的碱起反应。 铑元素来源：存在于铂矿中，在精炼过程中可以集取而制得。 铑元素用途：可用来制造加氢催化剂、热电偶、铂铑合金等。也常镀在探照灯和反射镜上。还用来作为宝石的加光抛光剂和电的接触部件。
回收技术
1.焙烧浸出法
先将废钯催化剂于高温下焙烧一定时间，以除去其中的有机物和易挥发杂质，然后进行浸出回收。使催化剂钯浸出方法有很多，可采用王水溶解法、盐酸加氧化剂溶解法、硫酸溶解载体等方法，过滤后分别对滤液和滤渣进行处理，常用提取钯方法有络合提纯、电解法、离子交换法等。当担体为γ—Al2O3时，可经过高温锻烧处理将其转变为不溶于酸的α—Al2O3，然后用王水等酸溶剂浸渍回收。比较好的溶剂有NaCN、NaOH+NaCN、王水、NH4C1或NH4NO3以及HC1+氧化剂(如H2O2)等。
废钯催化剂经过焙烧、硫酸处理、王水溶解等工序后，通过离子交换、氨水络合提纯钯。这类工艺有一定局限性：王水浸出液中通常溶有大量的铝、铁等离子，在氨水络合时将产生难以过滤和洗涤的氢氧化物胶状沉淀，会吸附钯，增加分离难度，导致钯的回收率降低。这种工艺适宜于处理钯含量高的物料，并且物料中铝、铁等元素含量不能过高。当红等，采用硫化纳处理王水浸渍液，反应为：H2PdCl4+Na2S=PdS+2NaC1+2HC1，实验结果表明：Na2S用量不多即可以达到很高的沉淀率(几乎*)，无需加入过量Na2S。而且用硫化钠沉淀Pd也会减少残余硝酸的危害，因为硫化钠加入时会与硝酸反应生成单质硫，有赶硝作用。硫化钠沉淀Pd具有选择性好、反应迅速、条件容易控制、无需单独赶硝、成本低廉，还原成单质Pd工艺简单等优点。
此外，用氧化剂和HCl溶解催化剂后，再用电解来提取钯也较常用。此法利用电化学原理，将浓缩液置入电解电池中进行电解精炼。在电解电池的阴极上用以沉积钯的阴极材料主要有两种：碳阴极、铁阴极。该法且避免了大量使用王水在赶硝过程中对环境的污染，但因要在电解池中进行，操作复杂。王水浸出法是常用方法，工艺简单，但王水腐蚀性强，对环境有污染，因此不适合工业化。
2.升华法
在高温高压下，用气化剂处理废催化剂，用捕集剂收集浓缩气化剂与钯的反应物。在一定温度下，在循环流动的氯气中加热废催化剂使钯转变为氯化物挥发而分离，采用捕集剂捕集PdCl2后水溶回收。捕集剂与PdCl2会形成络合盐，常用的捕集剂有NH4C1、NaC1、NaF、KF等。除氯气外常用的气化剂还有CO、SO2、CaC12、NaC1等。德国专家Allen的两步法回收贵金属的专利报导中，采用高低温两步法升华，效果较好且回收率高。此方法工艺独特，气化剂和捕集剂基本都是剧毒物质，因此对设备要求较高。
3.湿法Fe置换法
预处理：将废催化剂粉碎后用盐酸及氯酸钠氧化浸取，充分反应后过滤，对滤渣二次浸取。滤液加Fe置换。控制酸度，置换液排放。将所得粗钯粉洗涤，用盐酸浸出，再分别用氯钯酸铵沉淀法和二氯二氨络亚钯法提纯，得纯度99.95%海绵钯。废钯催化剂Pd质量分数为0.3%，Pd回收率达99%。费用低，效果好[7，8]。此方法要进行二次浸取，操作复杂，另外回收液氯亚钯酸与载体铝粉末分离困难，需要很长时间过滤处理。
4.盐酸加氧化剂溶解法
将洗净的废钯催化剂与氢氧化钠水溶液搅拌混合，再还原（加入甲醛或在60℃下通氢），将钯还原为金属钯之后，加入8mol/L盐酸，在搅拌下通人氯气，使钯以H2PdCl4的形式被溶解下来，过滤水洗，滤液与水洗合并一处，将铝片(铝质量分数99.5%)浸入，钯被沉淀，得到粗钯。回收率在92%以上，钯纯度为98%。盐酸中通氯气法，因所加氯气不能完全被吸收，氯气从尾气中排放后，还需加以处理，操作复杂。
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